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6．能源是當今社會發展的三大支柱之一，有專家指出：如果對燃料產物如CO2、H2O、N2等能夠實現利用太陽能讓它們重新組合（如圖），可以節約燃料，緩解能源危機．在此構想的物質循環中太陽能最終轉化（　　）
A．化學能B．熱能C．生物能D．電能

分析 根據圖可知，太陽能首先轉化為化學能，其次化學能轉化為熱能．

解答 解：由圖可知，太陽能首先轉化為化學能，其次化學能轉化為熱能．故選：B．

點評 看懂能量關系轉化圖是解決本題的關鍵，本題難度較�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“8.12”天津港爆炸事故說明正確處理化學品安全事故至關重要．下列實驗事故處理的方法中，不正確的是（　�。�
A．不慎把濃硫酸粘在手上，立即用大量的水沖洗，涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
B．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用沙土撲滅
C．不慎將濃堿沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液
D．酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數的關系為A+D=B+F=8．請回答：
（1）試寫出B2單質的電子式為．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質的化學式H2O2
（2）含F元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變為紅色單質，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0.15mol•L-1，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質和一種堿，試寫出其化學方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主族元素，且原子序數依次增大．D原子的質子數是B原子質子數的2倍，A原子與D原子的最外層電子數之和是B原子與C原子質子數之和的$\frac{1}{3}$．A與B可形成BA3型化合物，該化合物C的單質在一定條件下反應，能生成化合物BC，請按要求填寫下列空白：
（1）D元素的名稱硅，C元素在元素周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）寫出BA3的電子式，BA3跟C的單質在一定條件下反應，能生成化合物BC的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）D單質在工業上最重要的用途是半導體材料，寫出工業上制取D單質的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）在實驗室中B的最高價氧化物的水化物的濃溶液應如何保存棕色瓶劑瓶，置于冷暗處，用化學方程式說明理由4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．可逆反應2A（g）?B（g）（△H＜0）從反應開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發生了移動至新的平衡，該過程中各物質的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向：

平衡移動的因素：①升高溫度   ②降低溫度   ③增大壓強   ④減小壓強⑤減小生成物B的濃度   ⑥增加反應物的濃度
平衡移動的方向：①正反應方向移動   ②逆反應方向移動   ③不移動
序號平衡移動的因素（填序號）平衡移動的方向（填序號）
A
B
C
D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．

（1）容器中發生的反應可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）該反應的△H＞0（填”＞“，”＜“或”=“）；判斷的理由是升高溫度，Y的含量降低，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應是吸熱反應．
（3）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v（X）=0.1mol/（L•min）．
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡K將變大（填“變大”、”減小“或“不變”）
（5）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是催化劑．
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是a（填字母代號）．
a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少X的濃度    d．增加氣體Y的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．己知某有機物的結構簡式如圖，它是具有環狀結構的不飽和烴．
（1）寫出該有機物與足量的溴水反應的方程式；
（2）現將該有機物與含有同物質的量溴的水溶液混合，發生加成反應．寫出生成二溴代物的各種同分異構體的結構簡式（請寫出所有可能的結構）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
B．由水電離產生的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
C．中性溶液中：Fe3+、K+、Al3+、SO42-
D．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A1O2-、Na+、NO3-、C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除雜方法正確的是（　�。�
A．除去Fe2O3、Al2O3混合物中的Fe2O3加NaOH溶液
B．除去Na2O2中的Na2O，加熱
C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3，加NaOH固體
D．除去Fe、C合金中的C，在O2中灼燒

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