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19．關于“化學之最”，下列說法正確的是（　　）
①鋁是地殼里含量最多的金屬元素②第六周期是目前周期表中含元素最多的周期
③Na是短周期元素中原子半徑最大的主族元素 ④F是非金屬最強的元素．
A．全對B．除①外全對C．除②外全對D．除③外全對

分析 ①地殼里含量前三位的元素為O、Si、Al；
②第六周期含32種元素；
③電子層越大，半徑越大，同周期，從左向右原子半徑減小；④F是處于元素周期表的最左邊的主族元素，非金屬性最強．

解答 解：①地殼里含量前三位的元素為O、Si、Al，則鋁是地殼里含量最多的金屬元素，故正確；
②一至七周期元素的種類數分別為2、8、8、18、18、32、26，第六周期含32種元素，是目前周期表中含元素最多的周期，故正確；
③電子層越大，半徑越大，同周期，從左向右原子半徑減小，則Na是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，故正確；④F是處于元素周期表的最左邊的主族元素，非金屬性最強，故正確；
故選A．

點評 本題考查Al的化學性質及元素周期表中的元素種類、半徑比較，為高頻考點，注重基礎知識的考查，題目難度不大，注意第七周期為不完全周期．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL，經檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液  
b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗 
c．讀數、記錄  
d．查漏、清洗  
e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-無SO42-．進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物．
（4）檢查裝置D內溶液中有SO32-、無SO42-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了
加成反應．乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是ac（多選扣分）．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應   b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔       d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔必定含有一種雜質氣體是H2S它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗證過程中必須全部除去．
d
（4）如圖所示，請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．

（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應溶液的酸性，理由是如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵，形成NH3•BF3．
（1）在NH3•BF3中，氮原子提供孤電子對，硼原子接受孤電子對．
（2）寫出NH3•BF3的結構式并用“→”標出配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質：A+Na-→慢慢產生氣泡；A+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$有香味的產物
（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是AD．
A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH   C．A為乙酸    D．A為乙醇
（2）A分子與金屬鈉反應時，斷裂的化學鍵為O-H鍵（填具體元素，下同），催化氧化為醛時，斷裂的化學鍵為O-H鍵及羥基連接的碳原子上的C-H鍵．
（3）含A的體積分數為75%的水溶液可以用作醫用消毒劑．
（4）若乙酸分子中的氧都是16O，A中的氧都是18O，二者在濃H2SO4作用下發生反應，加熱一段時間后，分子中含有18O的物質有B．
A．1種     B．2種     C．3 種     D．4種
（5）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的農產品如玉米、小麥、薯類等經發酵、蒸餾而得．請寫出淀粉水解的化學方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{濃硫酸}{→}$nC6H12O6
淀粉　　　　　　　葡萄糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式中，不正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液中加入足量的乙酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．向氨基乙酸溶液中滴入NaOH溶液：H2NCH2COOH+OH-→H2NCH2COO-+H2O
D．向氯化鐵溶液中加入足量的鐵：2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．閱讀材料，并完成相應填空：化合物M（）是一種重要的有機化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定條件下制備，該反應屬于取代反應，寫出M與氫氣按1：1反應的產物結構簡式．
（2）有一種耐熱型樹脂材料可由M與2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任寫一種該樹脂的結構簡式（假設按1：1：1的單體比例合成）．
（3）請用最少的步驟由M為原料，制取寫出相關的化學方程式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫藥中間體，實驗室合成三苯甲醇的合成流程如圖1所示．裝置如圖2所示
已知：（i）格氏試劑容易水解，
+H2O→+M（OH）Br（堿式溴化鎂）
（Ⅱ）相關物質的物理性質如下：
物質熔點沸點溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有機溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數有機溶劑
苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常溫下為固體能溶于水，溶于乙醇、醚等多數有機溶劑
（Ⅲ）三苯甲醇的相對分子質量是260，純凈固體有機物一般都
有固定熔點．
請回答以下問題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：冷凝管；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用恒壓滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內液體順利滴下；制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質，可以設計如下提純方案，請填寫如下空白：

其中，①操作為：蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（從以下選項中選擇）；
A．水    B．乙醚    C．乙醇    D．苯
檢驗產品已經洗滌干凈的操作為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已經洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測定：稱取2.60g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100． 80mL．則產品中三苯甲醇的質量分數為90%．

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