Question

常溫下，在密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol，一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為原來的

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，則原混合氣體可能是（　　）

• A、H₂和O₂
• B、HCl和NH₃
• C、H₂和Cl₂
• D、CO和O₂

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論,氯氣的化學性質,氨的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律,元素及其化合物

分析：相同條件下，氣體的物質的量之比等于其壓強之比，反應后恢復原狀時，壓強降低為開始時的

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，則反應后氣體的物質的量為0.1mol×

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=0.025mol，根據方程式計算．

解答： 解：A.2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，水是液體，根據方程式知，氣體減少的量為參加反應的氫氣和氧氣的量，為0.15mol，則反應后氣體的物質的量為0.05mol，恢復到原溫度時，壓強降低為原來的

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，故A正確；
B．HCl+NH₃=NH₄Cl，氯化銨為固體，容器內沒有氣體，所以容器內壓強為0，故B錯誤；
C．H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl可知，反應前后均為氣體，且物質的量不變，為0.2mol，故C錯誤；
D．由2CO+O₂

點燃  .

CO₂可知，二者反應時，參加反應的CO和氧氣的物質的量之比為2：1，則氧氣有剩余，剩余的物質的量為氧氣的一半，根據方程式知，參加反應的氧氣的物質的量為總氣體的

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，則反應后氣體的物質的量為0.15mol，壓強降低為原來的

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，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質、發生的反應、物質的狀態為解答的關鍵，題目難度不大．