Question

某有機物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．求：
（1）該有機物中碳、氫原子個數比．
（2）能否確定該有機物的分子式？如果能夠確定，寫出其分子式并說明理由．如果不能確定，也請說明理由．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：（1）根據燃燒產物和根據質量守恒定律求實驗式；
（2）根據C4價原則確定分子式．

解答： 解：（1）n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol   
n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol 
 n（O）=

(6.4-0.2×12-0.8×1)g

16g/mol

=0.2 mol，
N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.8mol：0.2mol=1：4：1，故碳氫個數比為1：4；
答：該有機物中碳、氫原子個數比為1：4；
（2）該有機物最簡式：CH₄O，一個碳原子結合四個氫原子已經達到飽和，故該有機物分子式：CH₄O；
答：能確定分子式，分子式為CH₄O，因為實驗式CH₄O中，一個碳原子結合四個氫原子已經達到飽和，故實驗式即是分子式．

點評：根據有機燃燒生成水和二氧化碳，推出有機物中的碳元素就是二氧化碳中的碳元素，有機物中的氫元素就是水中的氫元素，根據質量守恒計算氧元素，要靈活運用碳4價原則．