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在A、B、C三個燒杯中分別盛有同體積,同摩爾濃度的NaNO3、HCl和KCl溶液,用石墨作電極,將它們串聯進行電解,一段時間后,電解液pH值增大的的燒杯是                     。pH值不變的燒杯是                                        。A、C兩杯陽極電極反應式分別是                                                                              

如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨,并用導線連接,(不與電源相連。)則各杯中鐵片受腐蝕情況。(寫明腐蝕類型、快慢。)及原因是                                                                                                        

 

【答案】

B、C;A;4OH-4e = 2H2O+O2­   2Cl-2e = Cl2­;

A、C杯中發生吸氧腐蝕,較慢。B杯中發生析氫腐蝕,較快。

因為在正極得電子的微粒和濃度都不相同,B杯中c(H)大,所以反應快。而A、C杯中c(O2)遠小于c(H),所以反應慢

【解析】三燒杯中的電極反應分別為:

NaNO3溶液陽極:4OH-4e = 2H2O+O2­    陰極:2H+  +  2e = H2­

HCl溶液陽極:2Cl-2e = Cl2­   陰極:2H+  +  2e = H2­

KCl溶液陽極:2Cl-2e = Cl2­    陰極:2 H2O  +  2e = H2­ + 2OH

可見:NaNO3相當于電解的水,溶液的pH不變,一直為7;而HCl溶液溶質被電解,濃度減小,酸性減弱,pH增大; KCl生成KOH,堿性增強,pH增大

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在A、B、C三個燒杯中分別盛有同體積,同摩爾濃度的NaNO3、HCl和KCl溶液,用石墨作電極,將它們串聯進行電解,一段時間后,電解液pH值增大的的燒杯是________pH值不變的燒杯是________。A、C兩杯陽極電極反應式分別是________________,________________。
如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨,并用導線連接,(不與電源相連。)則各杯中鐵片受腐蝕情況。(寫明腐蝕類型、快慢。)及原因是________。

 

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題

在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸,如下圖所示:
(1)A中反應的離子方程式為_________________________。
(2)B中Sn極的電極反應式為_________________________,Sn極附近溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)C中被腐蝕的金屬是___,總反應式為__________________________(寫離子方程式)。
(4)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是_______________。

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題

在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸,如下圖所示:
(1)A中反應的離子方程式為_________________________。
(2)B中Sn極的電極反應式為_________________________,Sn極附近溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)C中被腐蝕的金屬是___,總反應式為__________________________(寫離子方程式)。
(4)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

在A、B、C三個燒杯中分別盛有同體積,同摩爾濃度的NaNO3、HCl和KCl溶液,用石墨作電極,將它們串聯進行電解,一段時間后,電解液pH值增大的的燒杯是         。pH值不變的燒杯是                  。A、C兩杯陽極電極反應式分別是                                      。如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨,并用導線連接,(不與電源相連。)則各杯中鐵片受腐蝕情況。(寫明腐蝕類型、快慢。)及原因是                                              

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