在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如下圖所示：

（1）A中反應的離子方程式為_________________________。
（2）B中Sn極的電極反應式為_________________________，Sn極附近溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）C中被腐蝕的金屬是___，總反應式為__________________________（寫離子方程式）。
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_______________。

（1）Fe+2H⁺ = Fe²⁺+H₂↑
（2）2H⁺+2e^- = H₂↑；增大
（3）Zn；Zn+2H⁺= Zn²⁺+H₂↑
（4）B >A>C

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在A、B、C三個燒杯中分別盛有同體積，同摩爾濃度的NaNO₃、HCl和KCl溶液，用石墨作電極，將它們串聯進行電解，一段時間后，電解液pH值增大的的燒杯是。pH值不變的燒杯是。A、C兩杯陽極電極反應式分別是，。

如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨，并用導線連接，(不與電源相連。）則各杯中鐵片受腐蝕情況。（寫明腐蝕類型、快慢。）及原因是。

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在A、B、C三個燒杯中分別盛有同體積，同摩爾濃度的NaNO₃、HCl和KCl溶液，用石墨作電極，將它們串聯進行電解，一段時間后，電解液pH值增大的的燒杯是pH值不變的燒杯是。A、C兩杯陽極電極反應式分別是，。
如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨，并用導線連接，(不與電源相連。）則各杯中鐵片受腐蝕情況。（寫明腐蝕類型、快慢。）及原因是。

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在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如下圖所示：

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