Question

在A、B、C三個燒杯中分別盛有同體積，同摩爾濃度的NaNO₃、HCl和KCl溶液，用石墨作電極，將它們串聯進行電解，一段時間后，電解液pH值增大的的燒杯是         。pH值不變的燒杯是                  。A、C兩杯陽極電極反應式分別是                    ，                  。如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨，并用導線連接，(不與電源相連。）則各杯中鐵片受腐蝕情況。（寫明腐蝕類型、快慢。）及原因是                                               。

Answer 1

B、C；A；4OH^－－4e = 2H₂O＋O₂­   2Cl^－－2e = Cl₂­；

A、C杯中發生吸氧腐蝕，較慢。

B杯中發生析氫腐蝕，較快。

因為在正極奪電子的微粒和濃度都不相同,B杯中[H^＋]大，所以反應快。而A、C杯中[O₂]遠小于[H^＋]，所以反應慢。