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14．下列氣體中，能使品紅溶液褪色的是（　　）
A．N2B．CO2C．SO2D．CH4

分析 具有漂白性的物質可使品紅褪色，如HClO、過氧化氫、臭氧、過氧化鈉、二氧化硫以及活性炭等，以此解答該題．

解答 解：N2、CO2、CH4不能使品紅溶液褪色，所以沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，
故選C．

點評 本題以漂白原理為載體考查了二氧化硫的性質，二氧化硫的漂白性和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫的漂白性是和有色物質反應生成無色物質，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下將0.1mol下列物質分別投入90g水中充分混合：①Na　②NaOH　③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH-物質的量濃度大小排列順序正確的是（　　）
A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．①＞④=③＞②D．③=④＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學式只表示一種純凈物的是（　　）
A．C2H4B．C4H10C．C2H4Br2D．C3H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為：VO2+（藍色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放電}^{充電}$VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H+下列說法錯誤的（　　）
A．充電時，反應每生成2mol H+時電子轉移的物質的量為2mol
B．放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
C．放電時，正極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變為黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知苯的同系物可以被酸性KMnO4 溶液氧化，如：現有苯的同系物，其蒸氣密度為H2的60倍，該烴經氧化后，其產物1mol可中和3mol NaOH，則該烴的結構可能有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　　）
編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應溫度（℃）
AMg，0.16mol•L-1硝酸10mL60
BMg，0.13mol•L-1鹽酸10mL60
CFe，0.13mol•L-1鹽酸100mL60
DMg，0.13mol•L-1硫酸5mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，填空回答．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）寫出下列元素的名稱②氮④鈉⑥硅
（2）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（3）③⑤⑦元素原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F（填元素符號）．
（4）某元素三價陽離子的核外有10個電子，該元素是鋁（填元素名稱）．
（5）④的單質與水反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（6）⑦元素的單質常溫下的顏色是黃綠色，用電子式表示⑦元素的氫化物．
（7）寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列條件下，可能大量共存的離子組是（　　）
A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．能與K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．工業上可利用乙烯和水在催化劑、加熱和加壓條件下反應制備乙醇，實驗室中可利用乙醇和濃硫酸（濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑）在170℃的溫度下反應制備乙烯
（1）寫出乙烯和水反應生成乙醇的化學方程式：CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）寫出乙醇生成乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）經預測，由乙醇生成乙烯氣體中混有碳氧化物和二氧化硫，然后將該混合氣體進行如圖所示實驗（各種試劑均足量）A中品紅溶液顏色完全退去，B中溴水顏色變淺，C中品紅溶液不變色，D中澄清石灰水變渾濁．①C中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡，②B中發生的化學反應的類型是加成反應、氧化還原反應，③純凈氣體的化學式是CO
（4）在乙醇和濃硫酸反應的容器中，濃硫酸的作用除了催化劑和脫水劑以外，還有吸水性、氧化性．

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