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9．已知苯的同系物可以被酸性KMnO4 溶液氧化，如：現有苯的同系物，其蒸氣密度為H2的60倍，該烴經氧化后，其產物1mol可中和3mol NaOH，則該烴的結構可能有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 現有苯的同系物，其蒸氣密度為H2的60倍，則其相對分子質量為120，因其為苯的同系物，應符合通式：14n-6=120，n=9，則分子式為C9H12，該烴經氧化后，其產物1mol可中和3molNaOH，說明氧化成三元羧酸，說明苯環上含有三個支鏈，即三個甲基，從而確定結構．

解答 解：苯的同系物蒸氣密度為H2的60倍，則其相對分子質量為120，因其為苯的同系物，應符合通式：14n-6=120，n=9，則分子式為C9H12，該烴經氧化后，其產物1mol可中和3molNaOH，說明氧化成三元羧酸，說明苯環上含有三個支鏈，即三個甲基，從而確定結構為：，共3種，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握機物分子式確定、限制條件同分異構體書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．華法林是一種可以長期使用的口服抗凝血藥物，其合成線路如圖：

下列說法正確的是（　　）
A．物質I的分子式為C9H6O3
B．物質II中處于同一平面上的碳原子最多有7個
C．1mol 華法林最多消耗3mol NaOH
D．向反應產物中加入金屬鈉可檢驗其中是否有反應物I剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是（　　）
A．它能使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色
B．它既能使溴褪色，也能使KMnO4酸性溶液褪色
C．它能發生加聚反應，生成物可用表示
D．易溶于水，也易溶于有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式2MnO4-+16H++5C2O42-→2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應后的產物與溶液酸堿性有關．
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：5．
（4）高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發生電子轉移的數目為0.1NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產生氣體，形成孔洞．放置過程發生反應：2KAl（SO4）2•12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O．下列有關判斷正確的是（　　）
A．從物質的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽
B．放置過程發生的反應為氧化還原反應
C．放置過程發生的反應中，反應物和生成物均為電解質
D．反應的離子方程式為2Al3++3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氣體中，能使品紅溶液褪色的是（　　）
A．N2B．CO2C．SO2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鉀、鈉為同一主族元素，鈉原子的半徑＜（填“＜”或“＞”）鉀原子的半徑，因此，鈉元素的金屬性比鉀元素的金屬性弱（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑．關于維生素P的敘述正確的是（　　）
A．分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B．若R為乙基則該物質的分子式可以表示為C16H14O7
C．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應
D．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表給出五種元素的相關信息，根據以下信息填空：
元素相關信息
T基態原子2p能級有3個單電子
W基態原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數
X氫化物常用于刻蝕玻璃
Y基態原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿
Z原子序數等于X與Y的原子序數之和
（1）元素Y基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2（或[Ar]4s2）．
（2）42gT的單質分子中π鍵的個數為3NA；在T的最簡單氫化物分子中T原子的雜化類型是sp3．研究者預想合成一個純粹由T元素組成的新物種T5+T3-，若T5+離子中每個氮原子均滿足8電子且呈對稱結構，以下有關T5+推測正確的是BD（填序號）
A．N5+有24個電子
B．N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
C．N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
D．N3-離子的空間構型為直線型
（3）TX3是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在Z單質的催化作用下由X2和過量的TH3反應得到，試寫出該反應的化學方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．在該反應方程式中的幾種物質所屬的晶體類型有acd（填序號）．
a．離子晶體    b．原子晶體    c．分子晶體    d．金屬晶體
（4）T、W、X 3種元素的電負性由大到小的順序為F＞O＞N（用元素符號表示）．
（5）Z2+能與T的氫化物寫出配位數為4的配離子[Z（TH3）4]2+，該配離子具有對稱的空間構型，且離子中的兩個TH3被兩個Cl取代只能得到一種產物，則[Z（TH3）4]2+的空間構型為正四面體．
（6）X和Y形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312ρ}{{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）．

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