Question

13．工業上可利用乙烯和水在催化劑、加熱和加壓條件下反應制備乙醇，實驗室中可利用乙醇和濃硫酸（濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑）在170℃的溫度下反應制備乙烯
（1）寫出乙烯和水反應生成乙醇的化學方程式：CH₂=CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH
（2）寫出乙醇生成乙烯的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）經預測，由乙醇生成乙烯氣體中混有碳氧化物和二氧化硫，然后將該混合氣體進行如圖所示實驗（各種試劑均足量）A中品紅溶液顏色完全退去，B中溴水顏色變淺，C中品紅溶液不變色，D中澄清石灰水變渾濁．①C中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡，②B中發生的化學反應的類型是加成反應、氧化還原反應，③純凈氣體的化學式是CO
（4）在乙醇和濃硫酸反應的容器中，濃硫酸的作用除了催化劑和脫水劑以外，還有吸水性、氧化性．

Answer 1

分析 （1）乙烯中含有碳碳雙鍵，一定條件下，乙烯和水發生加成反應生成乙醇；
（2）乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發生消去反應生成乙烯；
（3）二氧化硫能使品紅褪色，A是用品紅檢驗二氧化硫；B中是乙烯與溴水發生加成反應且還有二氧化硫與溴水的氧化還原反應；C是檢驗二氧化硫是否除盡；D是檢驗二氧化碳；E是吸收二氧化碳；
（4）濃硫酸具有催化劑、脫水劑、吸水劑的作用．

解答 解：（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，在一定條件下，乙烯和水發生加成反應生成乙醇，反應方程式為：CH₂=CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH；
（2）乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發生消去反應生成乙烯，反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）由乙醇生成乙烯氣體中混有碳氧化物和二氧化硫，A中品紅溶液顏色完全退去，說明混合氣體中含有二氧化硫，B中溴水顏色變淺，是乙烯與溴水發生加成反應且還有二氧化硫與溴水的氧化還原反應的結果，溴水的顏色不褪去，說明乙烯和二氧化硫消耗完全，溴水過量，C中品紅溶液不變色，說明二氧化硫已除盡，D中澄清石灰水變渾濁是碳的氧化物二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，E是吸收二氧化碳，由于每一種試劑的量都是足量，最后得到的氣體只有一氧化碳，故答案為：檢驗二氧化硫是否除盡；加成反應、氧化還原反應；CO；
（4）濃硫酸具有催化劑、脫水劑、吸水劑、強氧化劑的作用，故答案為：吸水性、氧化性．

點評 本題考查了乙烯性質，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養和訓練，明確物質的結構和性質是解題關鍵，注意反應條件的書寫．