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6．金屬陽離子R3+核外有28個電子，其質量數為70，則核內的中子數是（　　）
A．42B．39C．31D．28

分析 根據陽離子中核內質子數=核外電子數+電荷數，中子數=質量數-質子數，據此分析解答．

解答 解：陽離子中核內質子數=核外電子數+電荷數=28+3=31，中子數=質量數-質子數=70-31=39，
故選：B．

點評 本題考查了離子中電子數、質子數、中子數和質量數之間的關系，難度不大，明確陽離子中核內質子數=核外電子數+電荷數，陰離子中核內質子數=核外電子數-電荷數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應2HI?H2+I2，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．
（1）0～2min內的平均反應速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K=64．
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數  b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，該化合物具有如下性質：
①1molX與足量金屬鈉反應產生1.5mol氣體；
②在有濃H2SO4和加熱條件下，X與醇或羧酸均反應生成有香味的產物；
③X在一定條件下的分子內脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應．
根據上述信息，對X的結構判斷正確的是（　　）
A．X中含有碳碳雙鍵B．X中含有一個羧基和兩個羥基
C．X中含有兩個羧基和一個羥基D．X中含有三個羥基和一個-COOR

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于（　　）
A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2D．用NH4Cl和Ca（OH）2反應制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．前中國科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2穩定下來，而且其結構也沒有發生改變，得到了可供衍射實驗的單晶體．已知H2O2的結構式為H-O-O-H，下列說法中不正確的是（　　）
A．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結合的B．H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵
C．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2NCONH2•H2O2屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發生以下反應：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若經5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應速率是（　　）
A．0.45 mol/（L•s）B．0.15 mol/（L•s）C．0.225 mol/（L•s）D．0.9 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（　　）
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A．e的氫化物比d的氫化物穩定
B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　　）
實驗目的實驗操作
A驗證乙炔能被酸性高錳酸
鉀溶液氧化		將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性
高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B驗證苯和液溴在FeBr3的
催化下發生取代反應		將反應產生的混合氣體通入AgNO3溶液上方，
觀察是否有淡黃色沉淀生成
C除去乙酸乙酯中混有的少
量乙酸		加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，
取出上層液體
D檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝
酸銀溶液，觀察是否出現淡黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學校化學課外活動小組的同學用粗銅（含雜質鐵）按如下流程回收氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）等相關物質．請回答下列問題：

（1）為得到固體Ⅰ，同學們設計如圖裝置：

①整盤裝置有不足之處，要完成實驗必須改進的是在A、C兩處添加酒精燈．
②寫出A中發生反應的離子方程式MnO2 +4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③若進入裝置C為純凈的氯氣，需對裝置做怎樣處理？在A、B之間添加盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．
（2）操作Ⅱ中所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）試劑X為CuO或Cu（OH）2．
（4）由溶液IV獲得CuCl2•2H2O晶體過程中，有同學發現溶液顏色由藍色變為綠色進而變成黃綠色，經查閱資料發現氯化銅溶液中存在以下平衡關系：
[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl-（aq）?[CuCl4]2-（aq）+4H2O（l）
（藍色）                      （黃色）
①反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
②當氯化銅溶液顏色由藍色轉變為黃綠色過程中，K值將不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③若在蒸發皿中直接加熱溶液IV至蒸干，最后可能得到的物質為Cu（OH）2或CuO，請簡述原因溶液中氯化銅發生水解：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加熱HCl揮發，使平衡向生成氫氧化銅的方向進行，氫氧化銅受熱分解得到CuO．
（5）為得到純凈的固體VI需要進行操作V（過濾、洗滌和烘干），請簡述檢驗洗滌是否干凈的操作步驟取少許洗滌液與試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液變渾濁，說明沒有洗滌干凈，若無明顯現象，說明洗滌干凈．

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