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16.一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發生反應2HI?H2+I2,H2物質的量隨時間的變化如圖所示.
(1)0~2min內的平均反應速率v(HI)=0.1mol/(L•min).該溫度下,H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數K=64.
(2)相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍,則b是原來的2倍.
a.平衡常數  b.HI的平衡濃度c.達到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分數.

分析 (1)依據化學反應速率計算V=$\frac{△c}{△t}$,依據平衡常數概念計算K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應物平衡濃度冪次方乘積}$;
(2)依據平衡移動原理分析,反應前后氣體體積不變,相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍,相當于再原平衡的基礎上增大壓強,壓強增大,平衡不動,所以物質濃度在單位原來的一倍,體積分數不變,平衡常數隨溫度變化,溫度不變,平衡常數不變,濃度增大反應速率加快,反應達到平衡的時間縮短.

解答 解:(1)根據圖象可知,0-2 min內,氫氣的物質的量增加了0.1mol,則必然消耗HI是0.2mol,使用平均反應速率v(HI)=$\frac{0.2mol}{1L×2min}$=0.1 mol/(L•min);平衡時氫氣和碘的濃度都是0.1mol/L,而碘化氫的是0.8mol/L,使用該溫度下平衡常數K=$\frac{0.1mol/L×0.1mol/L}{(0.8mol/L)^{2}}$=$\frac{1}{64}$,所以逆反應的平衡常數是64,
故答案為:0.1mol/(L•min); 64;
(2)a.平衡常數只與溫度有關系,溫度不變,K不變,故a錯誤,
b.由于反應前后體積不變,所以該反應是等效的,故b正確,
c.濃度增加,反應速率增大,達到平衡的時間減少,故c錯誤;
d.相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍,達到的平衡狀態和原來的平衡狀態相同,平衡時H2的體積分數不變,故d錯誤;
故答案為:b.

點評 本題主要考查了化學反應速率的計算、化學反應平衡常數的計算、酸堿混合時的定性判斷,難度中等,注意圖象分析判斷.

練習冊系列答案
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