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1．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（反應放熱），能說明已達到平衡狀態的是（　　）
A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．混合氣體的顏色保持不變
D．單位時間內生成1mol O2的同時，生成1molNO

分析 A、正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率等于2：1時，反應達到平衡狀態．
B、平衡時各物質濃度大小決定于開始加入的多少和反應程度；
C、混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；
D、生成氧氣和生成NO都是逆反應，不能說明正逆反應速率相等．

解答 解：A、正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率等于2：1時，反應達到平衡狀態，故A錯誤；
B、平衡時各物質濃度大小決定于開始加入的多少和反應程度，N2O4和NO2的濃度相等，不能說明反應達到平衡狀態，故B錯誤；
C、混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態，故C正確；
D、生成氧氣和生成NO都是逆反應，不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數大小的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液與0.2 mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
B．等濃度的Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．H218O中投入過氧化鈉：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．如圖是氫氧燃料電池（電解質為KOH）構造示意圖．關于該電池的說法不正確的是（　　）
A．電子由b通過燈泡流向a
B．氫氧燃料電池是環保電池
C．a極是負極
D．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列一定能說明HNO2是弱電解質的是（　　）
①相同條件下，同濃度的HNO2的導電性比鹽酸弱  ②用HNO2作導電實驗，燈泡很暗            
③HNO2能使石蕊試液變紅  ④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10-2mol/L．
A．①②③B．②③④C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應2HI?H2+I2，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．
（1）0～2min內的平均反應速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K=64．
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數  b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）寫出⑥的最高價氧化物對應水化物分別與⑤、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）A．
A．MnO2  B．NaCl  C．Na2SO3  D．KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2（g） 被氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？無影響．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低．
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環機理的化學方程式：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，寫出S（s）與O2生成 SO3（g）的熱化學方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數為0.1NA
B．0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3 NA
C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數為NA
D．等物質的量的NH4+和OH-含電子數均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發生以下反應：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若經5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應速率是（　　）
A．0.45 mol/（L•s）B．0.15 mol/（L•s）C．0.225 mol/（L•s）D．0.9 mol/（L•s）

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