Question

18．表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					c	d
3	a			b		e	f

• A． e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
• B． a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
• C． 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
• D． c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a為Na，b為Si，c為N，d為O，e為S，f為Cl，
A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小；
C．c的單質(zhì)為氮?dú)猓�含N≡N；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a為Na，b為Si，c為N，d為O，e為S，f為Cl，
A．非金屬性d＞e，則d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小，則a、b、e三種元素的原子半徑：a＞b＞e，故B錯(cuò)誤；
C．c的單質(zhì)為氮?dú)猓�含N≡N，鍵能大，則c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，且高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期表及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)比較的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．