Question

某同學為測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取7.8g鎂鋁合金投入足量鹽酸中，測得生成氣體體積為8.96L（標準狀況下），請計算該合金中鎂，鋁質(zhì)量各多少？（假設合金中不含其他金屬）

Answer 1

分析：發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，令7.8g鎂鋁合金中Mg的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)金屬的質(zhì)量、電子轉移守恒列方程，計算x、y的值，再根據(jù)m=nM計算Mg、Al的質(zhì)量．

解答：解：令7.8g鎂鋁合金中Mg的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，則：24x+27y=7.8，
生成氫氣的物質(zhì)的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根據(jù)電子轉移守恒有：2x+3y=0.4×2，
聯(lián)立方程，解得：x=0.1，y=0.2
故合金中Mg的質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，
Al的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，
答：合金中Mg質(zhì)量為2.4g，Al的質(zhì)量為5.6g．

點評：考查混合物的計算，難度不大，可以利用方程式列方程計算，注意基礎知識的掌握．