Question

某同學為了測定鎂鋁合金中鎂的質量分數，取7.8g鎂鋁合金投入足量鹽酸中，測得生成氣體的體積為8.96L（標準狀況），請計算該合金中鎂的質量分數．（假設合金中不含其他金屬，計算結果保留小數點后一位數字）（可能用到相對原子質量：氫1、鎂24、鋁27）

Answer 1

分析：令7.8g鎂鋁合金中Mg的物質的量為xmol，Al的物質的量為ymol，根據金屬的質量、氫氣的體積列方程，計算x、y的值，再計算Mg的質量，據此計算Mg的質量分數．

解答：解：令7.8g鎂鋁合金中Mg的物質的量為xmol，Al的物質的量為ymol，則：24x+27y=7.8，
生成氫氣的物質的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根據電子轉移守恒有：2x+3y=0.4×2，
聯(lián)立方程，解得：x=0.1，y=0.2
該合金中鎂的質量分數為

0.1mol×24g/mol

7.8g

×100%=30.8%
答：該合金中鎂的質量分數為30.8%．

點評：考查混合物的計算，難度不大，可以利用方程式列方程計算，注意基礎知識的掌握．