Question

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的是（　　）

• A、向水中投入一小塊金屬鈉
• B、向水中加入食鹽晶體
• C、向水中加入氯化銨晶體
• D、向水中加入碳酸鈉晶體

Answer 1

分析：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動(dòng)．

解答：解：A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不一定，不影響水的電離，溶液呈中性，故B錯(cuò)誤．
C、向水中加入氯化銨晶體溶解后溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，故C正確；
D、向水中加入碳酸鈉晶體，碳酸鈉溶于水溶液中碳酸根離子水解顯堿性，溶液中的c（H⁺）＜c（OH^-），對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，故D錯(cuò)誤；
故選：C

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生水的電離的影響因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡單．