Question

能影響水的電離平衡，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的措施是（　　）

• A、將水加熱至100℃，測得pH=6
• B、向純水中投入一小塊金屬鈉
• C、向水中加入NH₄Cl固體
• D、向水中加入Na₂CO₃固體

Answer 1

分析：根據水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），說明溶液呈酸性，再根據影響水的電離的因素：溫度、同離子效應、所加物質的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動．

解答：解：A、溫度升高，水的電離平衡向正反應方向移動，但是溶液中的氫離子和氫氧根相等，溶液顯示中性，故A錯誤；
B、加入金屬鈉，鈉與溶液中水電離的氫離子反應，氫離子濃度減小，平衡向著向著移動，氫氧根離子濃度增大，溶液顯示堿性，故B錯誤；
C、加入氯化銨，銨離子結合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向著正向移動，溶液中氫離子濃度增大，溶液顯示酸性，故C正確；
D、加入碳酸鈉，碳酸根離子結合水電離的氫離子，水的電離平衡向著正向移動，溶液中的氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液酸性堿性，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查水的電離，注意酸、堿都會抑制水的電離，弱酸、弱堿鹽會促進水的電離，本題難度中等．