Question

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的措施是（　　）

• A、向水中通入SO₂
• B、將水加熱煮沸
• C、向純水中投入一小塊金屬鈉
• D、向水中加入NaCl

Answer 1

分析：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，再根據影響水的電離的因素：溫度、同離子效應、所加物質的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動．

解答：解：A、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸對水的電離起抑制作用，故A正確；
B、加熱時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B錯誤；
C、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強，c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D、食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不一定，不影響水的電離，溶液呈中性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握影響水的電離的因素，注意題干條件要求c（H⁺）＞c（OH^-），試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．