Question

將標準狀況下體積為224mL的Cl₂通入到25.00mL 0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反應，此時Cl₂全部轉(zhuǎn)化為Cl^-，則S₂O₃^2-轉(zhuǎn)化為（　　）

A．SO₄^2-

B．SO₃^2-

C．S

D．S^2-

Answer 1

分析：反應中Cl₂全部轉(zhuǎn)化為Cl^-，氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，Na₂S₂O₃中硫元素被氧化，令硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價為a價，硫元素化合價由+2價升高為a價，表示出得失電子數(shù)目，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列式方程計算a的值．

解答：解：標準狀況下體積為224mL的Cl₂的物質(zhì)的量為

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol．
反應中Cl₂全部轉(zhuǎn)化為Cl^-，氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，Na₂S₂O₃中硫元素被氧化，
令硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
0.01mol×2=25×10^-3L×0.1mol/L×2×（a-2），
解得a=+6，即硫元素被氧化為+6價．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關鍵．熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運用．