Question

將標準狀況下體積為2.24L的H₂S緩慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應，下列關系錯誤的是                                  （      ）

A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)	B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]	D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L

Answer 1

B

解析試題分析：H₂S的物質的量是0.1mol，氫氧化鈉的物質的量是0.15mol，這說明反應后生成的是等物質的量濃度的Na₂S和NaHS，溶液顯堿性，B不正確；A符合電荷守恒，正確；C和D符合符合物料守恒，正確，答案選B。
考點：考查H₂S和氫氧化鈉溶液反應后溶液中離子濃度大小比較
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是準確判斷出溶液中的溶質，然后結合各種守恒即可得出正確的結論。