Question

將標準狀況下體積為2.24L的H₂S緩慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應，下列關系錯誤的是（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]

D．c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=1.0mol/L

Answer 1

分析：n（H₂S）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
n（H₂S）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，2H₂S+3OH^-=S^2-+HS^-+H₂O，S^2-水解程度大于HS^-，結合溶液的電中性原則、物料守恒以及質子守恒解答該題．

解答：解：A．溶液存在電荷守恒，則應有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．硫化鈉和硫氫化鈉混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．根據物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]，所以c（Na⁺）＞[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]，故C正確；
D．根據物料守恒得c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=1.0mol/L，故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據反應物的物質的量判斷反應物，比較離子濃度大小關系時，常常用到電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等方法，做題時注意體會．