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18．與主族元素在元素周期表中所處的位置有關的是（　　）

	A．	元素的相對原子質量		B．	原子的核內中子數
	C．	原子的次外層電子數		D．	原子的電子層數和最外層電子數

分析主族元素的周期序數=電子層數、主族序數=最外層電子數．

解答解：主族元素在元素周期表中的位置取決于電子層數和最外層電子數，且有關系式：周期序數=電子層數，主族序數=最外層電子數，故選D．

點評本題考查原子結構與位置關系，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　　）

	A．	化學方程式中a+b＞c+d
	B．	達平衡后，加入催化劑則C%增大
	C．	達平衡后，若升溫，平衡逆向移動
	D．	其他條件不變，在不同溫度達平衡后，C在T₁時的反應速率大于T₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）

	A．	淀粉、纖維素水解的最終產物均為葡萄糖
	B．	糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應
	C．	葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應
	D．	天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現有X、Y、Z、W、T五種短周期元素．已知X的最外層電子數是次外層電子數的2倍；Y的單質常溫下為氣體，其氫化物水溶液呈堿性；Z元素的最高正化合價是+7價；W是地殼中含量最多的金屬元素；T原子的M層上有6個電子．請回答：
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則可證明溶液中含NH₄⁺．
（3）元素Z在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，寫出一種實驗室制備單質Z的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc（填序號）．
a．Z的氫化物的酸性比T的氫化物酸性強
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下，Z的單質能將T的離子從溶液中置換出來
（4）探尋物質性質的差異性是學習化學的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是H₂CO₃（寫化學式）．T的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．
（5）寫出X形成的最簡單有機物與Z單質在光照條件下反應的第一步方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素同期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素．

（1）元素③位于第2周期、VA族，該元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）元素④的最高價氧化物對應的水化物的化學式是NaOH．元素②、⑦、⑧的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是高氯酸（填物質名稱）．
（3）表中所列8種元素中，原子半徑最小的元素是H（填元素符號）．由⑤和⑧兩種元素形成的化合物中，含有的化學鍵是離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（4）含有元素④的化合物在灼燒時，火焰的顏色為黃色．元素⑤的單質在空氣中燃燒時，會發生的現象有放熱、產生大量的白煙和發出耀眼的白光．
（5）在元素②、⑥、⑦的最高價氧化物中，能夠與水反應生成強酸的氧化物是SO₃（填化學式），能夠用于制造耐火材料的物質是Al₂O₃（填化學式）．
（6）只含有元素①、③、⑧的一種常見的鹽的化學式是NH₄Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電化學有關說法中正確的是（　　）

	A．	將鋼閘門與直流電源的正極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率
	B．	鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品仍不易生銹
	C．	粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu²⁺）保持不變
	D．	純銀在空氣中久置變黑發生的是電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	若5.6LN₂中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數一定為4n
	B．	4.6gNa與100 mL含0.1mol HCl的鹽酸溶液反應，轉移電子數目為0.2N_A
	C．	14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數為0.5N_A
	D．	標準狀況下，22.4LCCl₄含有的分子總數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于元素周期表與化學鍵的知識敘述錯誤的是（　　）

	A．	在周期表中過渡元素可作為催化劑
	B．	化學鍵可以使離子結合，也可以使原子結合
	C．	常溫常壓下，相同體積的O₂和O₃具有相同的分子數
	D．	F₂、Cl₂、Br₂、I₂共價鍵逐漸增強，熔點依次升高

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