Question

16．研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式．
已知有機物A為飽和多元醇，可由飽和多鹵代烴水解得到．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或實驗結論
（1）純凈的A為無色粘稠液體， 易溶于水，沸點為380.4℃	（1）將A從它的水溶液里分離出來 的操作方法是蒸餾．
（2）將13.6gA在20.0L純O2（過量）中充分燃燒 并使反應后的氣體依次緩緩通過濃硫酸和堿石灰后， 測得氣體體積分別為17.76L和6.56L （所有氣體體積均在標準狀況下測定）．	（2）A的實驗式為C5H12O4， A的分子式為C5H12O4．
（3）A的核磁共振氫譜如圖：	（3）A中含有2種氫原 子，A的鍵線式為．

Answer 1

分析 （1）A的沸點為380.4℃，與水的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法分離；
（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據元素守恒來確定有機物的分子式；
（3）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數目之比，據此解答即可．

解答 解：（1）由于有機物A的沸點與水的沸點相差較大，故可以采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；
（2）通過濃硫酸和堿石灰后氣體體積仍為6.56L，此為剩余的氧氣，說明發生反應的氧氣的物質的量=$\frac{20L-6.56L}{22.4L/mol}$=0.6mol，通過濃硫酸后氣體體積為17.76L，通過堿石灰后體積為6.56L，此間減小的氣體應為二氧化碳，物質的量為：$\frac{17.76L-6.65L}{22.4L/mol}$=0.5mol，A為多元醇，設分子式為：C_nH_2n+2O_y，燃燒方程式為：C_nH_2n+2O_y+$\frac{3n+1-y}{2}$O₂$\stackrel{點燃}{→}$nCO₂+（n+1）H₂O，由題意得出A完全燃燒，即$\left\{\begin{array}{l}{\frac{13.6g}{12n+2n+2+16y}：0.6=1：\frac{3n+1-y}{2}}\\{\frac{\frac{3n+1-y}{2}}{0.6}=\frac{n}{0.5}}\end{array}\right.$，解n=5，y=4，即分子式為：C₅H₁₂O₄，實驗式即為其分子式，故答案為：C₅H₁₂O₄；C₅H₁₂O₄；
（3）根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有2個峰值，則含2種類型的等效氫原子，且峰面積比為1：2，據此得出A的鍵線式為：，故答案為：2；．

點評 本題是一道關于有機物的結構和性質知識的綜合推斷題，考查學生對知識的整合能力，難度較大．