Question

16．金屬鈰（₅₈Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺．下列說法正確的是（　　）

• A． 可用電解熔融CeO₂制取金屬鈰，鈰在陽極生成
• B． ₅₈¹³⁸Ce、₅₈¹⁴²Ce是同素異形體
• C． 鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H⁺═Ce⁴⁺+2H₂
• D． 鈰的原子核外有58個電子

Answer 1

分析 A．電解熔融狀態的CeO₂可制備Ce，在陰極獲得鈰，陰極是Ce⁴⁺離子得到電子生成Ce；
B．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質，具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素同位素；
C．氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I^-，不會生成CeI₄；
D．元素符號左下角數字為質子數，鈰的原子核外有58個電子．

解答 解：A．電解熔融狀態的CeO₂可制備Ce，在陰極獲得鈰，陰極是Ce⁴⁺離子得到電子生成Ce，電極反應為：Ce⁴⁺+4e^-=Ce，故A錯誤；
B．₅₈¹³⁸Ce、₅₈¹⁴²Ce具有相同質子數，不同中子數，故它們互為同位素，不是同素異形體，故B錯誤；
C．由于氧化性Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I^-，鈰溶于氫碘酸，產物不會生成CeI₄，應該是CeI₃，故C錯誤；
D．根據金屬鈰（₅₈Ce）可知，鈰元素的質子數為58，原子中質子數等于核外電子，故鈰的原子核外有58個電子數，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了金屬的冶煉、同素異形體、元素符號的意義等知識，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問題的能力，難度中等．