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8．現有H⁺濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H⁺濃度仍相等，則m和n的關系是（　　）

A．

m＞n

B．

m=n

C．

m＜n

D．

無法確定

分析醋酸是弱電解質，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強電解質，不存在電離平衡，以此解答該題．

解答解：因為醋酸是弱酸，加水后反應正向進行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中氫離子的物質的量增大，而鹽酸是強酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使m＜n，
故選C．

點評本題考查了稀釋對強弱電解質的不同影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意加水稀釋，弱電解質的電離平衡會向右移動，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中的氨與反應4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中的氨作用不相同的是（　�。�

	A．	4NH₃+6NO→5N₂+6H₂O		B．	2NH₃+3CuO→3Cu+N₂+3H₂O
	C．	2Na+2NH₃→2NaNH₂+H₂↑		D．	4NH₃+3O₂→4N₂+6H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定．如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：
①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；
③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V₁mL；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；
⑤當鎂條反應完后，等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V₂mL．
請回答下列問題：
（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面．
（2）若V₁，V₂均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar（Mg）的實驗測定表達式為Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你認為此表達式求出的值是否準確？不（填‘是’或‘不’），主要問題為進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中（若回答‘是’則此空不填）
（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．金屬鈰（₅₈Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺．下列說法正確的是（　　）

	A．	可用電解熔融CeO₂制取金屬鈰，鈰在陽極生成
	B．	₅₈¹³⁸Ce、₅₈¹⁴²Ce是同素異形體
	C．	鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H⁺═Ce⁴⁺+2H₂
	D．	鈰的原子核外有58個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將濃度為0.1mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�

A．

[H⁺]

B．

K_a（HF）

C．

$\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$

D．

$\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是元素周期表的一部分，根據表中的①～⑩中元素，用相關的化學用語填空：

（1）從元素原子得失電子的角度看，元素④單質具有氧化性（填“氧化性”、“還原性”）；
（2）⑥④⑦的氫化物穩定性由弱到強的順序依次：H₂O＞H₂S＞PH₃（用化學式）；
（3）元素④的氫化物與⑤的單質反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）元素⑩的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）在⑦與⑨中，化學性質較活潑的是Cl（填元素符號），怎樣用實驗事實證明：HClO₄酸性強于H₂SO₄或能發生反應：Cl₂+H₂S=2 HCl+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	在合成氨的反應中，高溫、高壓有利于氨的合成
	B．	H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
	C．	保存FeSO₄溶液時需要往里加入光亮的鐵釘
	D．	Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子的物質的量濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質的量濃度之間的關系是c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）+c（OH^-）
	C．	中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
	D．	常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�

	A．	H⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-		B．	Ca²⁺、H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	C．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S^2-		D．	Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

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