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19．下列物質屬于同系物的是（　　）
A．O2與O3B．12C與14CC．甲烷與氯乙烷D．與

分析 同系物是具有同一通式、組成上相差一個或多個CH2原子團、在結構與性質上相似的化合物，據此解答即可．

解答 解：A、氧氣和臭氧均為O元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故A錯誤；
B、兩者質子數相同，中子數不同，屬于同位素，故B錯誤；
C、甲烷與氯乙烷含有元素不同，屬于不同的物質類別，故C錯誤；
D、與，結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團，屬于同系物，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查了同位素，同系物，同分異構體，同素異形體的定義，在判斷時要抓住各自的研究對象分別為：原子、有機化合物、化合物、單質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的是（　�。�
A．化學反應必然伴隨能量變化
B．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的
C．凡是熵增大的反應都是自發反應
D．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  據此回答以下問題：
（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號）．
①反應壓強為20Mpa～50Mpa      
②500℃的高溫    
③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．
則T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判斷的依據是：合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數K1
反應二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數K2
①K1的表達式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：
實驗組別溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3Tabcdt
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為0.16mol•L-1•min-1．
（Ⅱ）在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為D（填序號） 
A．其它條件不變溫度T＜900℃
B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    
D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g水中所含的電子數為10NA
B．在標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L
C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
D．11.2L氮氣中含NA個氮原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的離子反應方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，請用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（　�。�
A．分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．分液時，下層液體應從下口流出，上層液體應從上口倒出
D．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后，不必靜置，應立即分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗能成功的（　　）
A．乙醇和濃硫酸加熱到140℃制取乙烯
B．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷
C．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯
D．用酸性高錳酸鉀溶液區分和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鈾主要有兩種同位素，關于${\;}_{92}^{235}U$的說法正確的是（　�。�
A．質子數為92B．中子數為235C．核外電子數為143D．質量數為92

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）電鍍是將鍍件與電源的負極連接．
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成的鍍層．
①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應．
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右．據圖中信息，給出使反應停止的方法：調節溶液的pH至8-9 之間．
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：

①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發生反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步驟（ii）所加試劑起調節pH作用的離子是HCO3-（填離子符號）．
③在步驟（iii）發生的反應中，1molMnO2轉移2mol電子，該反應的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+，過濾后母液的pH=2.0，
c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，
該反應的平衡常數K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bp9vv5xb5^{2}}$（用含a、b、d的代數式表示）．

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