Question

9．下列說法中不正確的是（　　）

• A． 化學反應必然伴隨能量變化
• B． 化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的
• C． 凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應
• D． 要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

Answer 1

分析 A、化學反應伴化學鍵的斷裂和形成，必然有能量的變化；
B、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的；
C、反應能否自發(fā)進行，不取決于焓變或熵變中的一種；
D、化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是：△H-T△S＜0．

解答 解：A、化學反應伴化學鍵的斷裂和形成，必然有能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；
B、由化學鍵的斷裂吸收能量，化學鍵的形成放出能量，由于吸收的能量和放出的能量不等，化學反應產(chǎn)生了能量變化，故B正確；
C、熵增大的反應有利于反應的自發(fā)進行，但是熵增加的反應不一定都是自發(fā)反應，故C錯誤；
D、化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故D正確；
故選：C．

點評 該題考查了化學反應與能量以及影響化學反應方向的因素是：焓變和熵變，注意化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零，必須綜合考慮體系的焓變和熵變．