Question

11．通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質的量比為1：2，這樣所得硝酸的質量分數為77.8%．

Answer 1

分析 氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發生反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所以4NH₃～～8O₂，由方程式可知生成4mol的HNO₃，同時產生4mol的H₂O，由此求硝酸的質量分數，由此分析解答．

解答 解：氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發生反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所以4NH₃～～8O₂，理論上氨與所耗氧氣的物質的量比為1：2，由方程式可知生成4mol的HNO₃，同時產生4mol的H₂O，硝酸的質量分數為：$\frac{4×63}{4×63+4×18}$×100%=77.8%，
故答案為：1：2；77.8%．

點評 本題考查了物質性質和應用，主要是化學方程式的相關計算，題目較簡單．