Question

6．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．下列說法正確的是（　　）

• A． 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
• B． 元素Y能與元素Z形成化合物Z₂Y₂，該化合物內部有兩種化學鍵
• C． 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：X_mY＞X_mR，沸點X_mY＜X_mR
• D． 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，均為8+16=24，Z、W應分別為Na、Al，然后結合元素周期律來解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，均為8+16=24，Z、W應分別為Na、Al，
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數大的離子半徑小，則其半徑依次減小，故A錯誤；
B．元素Y能與元素Z形成化合物Na₂O₂，該化合物內部有離子鍵、共價鍵兩種化學鍵，故B正確；
C．Y的氫化物分子間含氫鍵，Y的非金屬性比R的強，則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：X_mY＞X_mR，沸點X_mY＞X_mR，故C錯誤；
D．元素W的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物；元素R的最高價氧化物的水化物為硫酸，為強酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置、結構、性質，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置推斷元素為解答的關鍵，注意元素周期律的應用，選項C為解答的難點，題目難度不大．