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7．實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，原因是（　�。�
A．產品中有被蒸餾出的H2SO4B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來
C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D．有部分乙醇跟濃硫酸作用生成CO2

分析 用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，乙酸易揮發，乙酸乙酯中混有乙酸，與碳酸鈉溶液混合時，乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，以此來解答．

解答 解：硫酸是難揮發性酸，乙醇、乙酸均易揮發，所以無色油狀液體中含有乙醇、乙酸，與碳酸鈉溶液混合時，乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，而乙醇與碳酸鈉溶液不反應，常溫下乙醇與濃硫酸不反應，只有C合理，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握酸揮發性、乙酸與碳酸鈉的復分解反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意乙酸乙酯中混有乙酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質的量比為1：2，這樣所得硝酸的質量分數為77.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質不屬于同系物的是（　�。�
A．CH4和CH3（CH2）15CH3B．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3
C．C2H4和CH3CH2CH3D．C3H8和CH3（CH2）6CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2015年12月11日瑞典斯德哥爾摩諾貝爾獎頒獎典禮舉行，授予中國女藥學家屠呦呦、美國科學家威廉•坎貝爾和日本大村智諾貝爾醫學獎，以表彰他們在寄生蟲疾病治療方面取得的成就．屠呦呦1971年發現、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數千萬人的生命．青蒿素分子結構如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以發生水解反應D．青蒿素含有過氧結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種．下列對這16種非金屬元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數都大于4；②單質在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態，所以又都叫氣態氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸（　　）
A．只有②③正確B．只有①③正確C．只有④正確D．均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態變化為坐標的二維轉化關系如圖所示．完成下列填空：

（1）圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質用于Na2S203制備，從氧化還原反應的角度分析，理論上有可能實現的方案是（選填編號）bd．
a、Na2S+S    b、Z+S    C、Na2SO3+Y    d、NaHS+NaHSO3
（3）請補充完整焙燒明礬的化學方程式：
4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O的速率時，下列方案合理的是b．
a．測定一段時間內生成S02的體積，得出該反應的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現渾濁的時間
c．用Na2S203（S）分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響
（5）治理含CO、S02的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．己知：
①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；
②反應每得到Imol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;鋁礬土\;}}{380}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
③一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（S02）=2：1   
b．平衡常數不變
c．氣體密度不變    
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉化率為60%．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內獲得較高的SO2轉化率，能耗小．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定質量的銅在空氣中加熱后插入下列溶液中，質量不變的是（　�。�
A．石灰水B．硫酸C．硝酸D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態硼原子核外電子有5種不同的運動狀態，基態氮原子的價層電子排布圖為．預計于2017年發射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據等電子原理寫出B3N3H6的結構式．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2×{a}^{3}}}×1{0}^{30}$g•cm-3（用含a的代數式表示，設NA為阿伏伽德羅常數的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．我國了“神舟”系列載人飛船的成功發射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現了”
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是B
A．在高溫下不融化　　　 　B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化　　 D．該涂料不可能發生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O．請配平該反應方程式：
1N2O4+2N2H4→3N2+4H2O
該反應中被氧化的原子與被還原的原子物質的量之比是2：1 ．
這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是產物無污染 ．
（3）為了向宇航員提供氧氣，飛船上有專門的供氧裝置．現有供氧劑過氧化鈉與超氧化鉀（KO2）．
①寫出它們與二氧化碳反應的化學方程式（超氧化鉀與二氧化碳的反應產物與過氧化鈉類似）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2．
②你選擇的供氧劑是：KO2，原因是：單位質量產生氧氣多．

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