Question

常溫下，下列敘述正確的是（  ）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H⁺)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C．PH=2的HNO₃溶液和PH=10的Ba(OH)₂溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：常溫下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H⁺)均為10^-9mol/L，A正確；c(H⁺)=c,酸濃度越大，電離度越小。所以c₁>10c₂，B錯誤；pH=2的HNO₃溶液和pH=10的Ba(OH)₂溶液等體積混合后HNO₃過量，pH<7，C錯誤；氨水中加入醋酸銨固體，平衡向左移動，c(OH^-)減小、c(NH₃·H₂O)增大，c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)減小，D錯誤。

考點：水的電離   電離度    pH計算   弱電解質電離平衡

點評：酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。