Question

常溫下，下列敘述正確的是（　　）

A．鉛蓄電池放電時，電解質溶液的pH不斷降低

B．堿性環境中的甲烷燃料電池工作時溶液的pH不變

C．碳酸氫鈉溶液中存在：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）

Answer 1

分析：A．鉛蓄電池放電時，電極反應消耗硫酸；
B．堿性環境中的甲烷燃料電池工作時生成水和碳酸鹽；
C．結合物料守恒和電荷守恒判斷；
D．根據電荷守恒判斷．

解答：解：A．鉛蓄電池放電時，反應消耗硫酸，硫酸濃度降低，pH增大，故A錯誤；
B．堿性環境中的甲烷燃料電池工作時生成水和碳酸鹽，消耗NaOH，溶液pH減小，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），二者聯式可得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，反應后溶液遵循電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液pH=7時，2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及電化學知識以及離子濃度的大小比較問題，題目難度不大，注意從電荷守鶴和物料守恒的角度分析，把握原電池的工作原理．