Question

常溫下，下列敘述正確的是（　　）

• A、PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C（H⁺）之比為1：1
• B、兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
• C、PH=2的HNO₃溶液和PH=10的Ba（OH）₂溶液等體積混合后的溶液的PH=7
• D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A、pH等于5的HCl溶液中pOH=9，C（OH^-）=10^-9mol/l，氫氧根是水電離出來，而水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，而于9的NaOH溶液中C（H⁺）=10^-9mol/l，溶液中的氫離子全部是水電離出來的；
B、兩種醋酸溶液pH為a和pH為a+1相當于加水稀釋超10倍，則c₁＞10c₂；
C、pH=2的HNO₃溶液和pH=10的Ba（OH）₂溶液等體積混合后的溶液的酸過量，溶液呈酸性；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移動，NH₃?H₂O濃度變大，氫氧根濃度變小．

解答：解：A、pH等于5的HCl溶液中pOH=9，C（OH^-）=10^-9mol/l，氫氧根是水電離出來，而水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，而于9的NaOH溶液中C（H⁺）=10^-9mol/l，溶液中的氫離子全部是水電離出來的，所以兩者水電離出的C（H⁺）之比為1：1，故A正確；
B、兩種醋酸溶液pH為a和pH為a+1相當于加水稀釋超10倍，則c₁＞10c₂，故B錯誤；
C、pH=2的HNO₃溶液和pH=10的Ba（OH）₂溶液等體積混合后的溶液的酸過量，溶液呈酸性，故C錯誤；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移動，NH₃?H₂O濃度變大，氫氧根濃度變小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查pH的計算、溶液的稀釋，鹽水解平衡的移動等，難度中等．