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硫酸鐵銨[aFe2(SO4）3·b(NH4）2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是。

（2）下列物質中最適合的氧化劑B是。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲的名稱是：甲。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量 (填試劑的化學式）檢驗Fe2+是否已全部被氧化；

（5）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3）2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．計算：取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質氯化鈉）12g，放入1mol/L鹽酸500mL中完全反應，得到標況下2.24LCO₂，求樣品中碳酸鈉的質量分數？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知有機物 A、B、C、D、E、F之間的轉化關系如圖所示．D只含一種官能團，常用做汽車發動機的抗凍劑，E為聚合物，F的相對分子質量為26．根據信息回答下列問題．
已知 RCH₂CH₂OH $\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{170℃}$ RCH=CH₂

（1）寫出A、F的結構簡式：ACH₃CH₂OH、FCH≡CH；
（2）寫出下列反應的化學方程式及反應類型：
B轉化為E的反應：

，反應類型加聚反應
C轉化為D的反應：CH₂BrCH₂Br+2H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$CH₂OHCH₂OH+2HBr，反應類型水解（或取代）．
A+G生成CH₃COOC₂H₅的反應：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某待測溶液中可能含有大量Mg²⁺，Cu²⁺，Fe³⁺，K⁺，H⁺，NO₃^-，SO₄^2-，OH^-離子中的一種或幾種，現通過以下實驗進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成．
（3）像上述溶液中加入BaCl₂溶液，無現象．
據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的離子是Cu²⁺，Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能確定是否存在的離子是K⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學寫了以下化學方程式：
A、Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO₂
B、KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$KCl+O₂↑
C、2H₂O₂═2H₂O+O₂↑　　　
D、2H₂↑+O₂↑═2H₂O
E、3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₂O₃

根據化學方程式錯誤的不同，將其序號填入以下相應的空白處：
（1）化學式寫錯的是A
（2）未配平的是B；
（3）“↑”使用不當的是D
（4）未注明反應條件的是D；
（5）反應條件寫錯的是BE
（6）全部書寫正確的是C．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應。下列說法不正確的是

A．離子的還原性強弱：I- >Fe2+ >Br-

B．當a≥b時，發生的離子反應：2I-+ Br2= I2+2Br-

C．當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L HF中含有氟原子數目為NA

B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH）2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+）>c(OH-）>c(SO42-）>c(H+）

C．1mol 如圖物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為6mol

D．12g石墨烯(單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42-、NO3-

B．水電離出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-

C．使苯酚顯紫色的溶液中：NH4＋、Na+、Cl-、SCN-

D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍．Mg（OH）₂是一種常用的阻燃劑，生產工藝如圖1：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中MgCl₂的與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]，反應的化學方程式為2MgCl₂+（2-x）Ca（OH）₂+2mH₂O=2[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]+（2-x）CaCl₂．
（2）合成反應后，繼續在393K～523K下水熱處理8h，發生反應：
Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O→（1-$\frac{x}{2}$）　Mg（OH）₂+$\frac{x}{2}$MgCl₂+mH₂O，水熱處理后，進行過濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）₂表面的可溶性物質MgCl₂、CaCl₂、Ca（OH）₂等．
（3）阻燃型 Mg（OH）₂具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點．上述工藝流程中與此有關的步驟是水熱處理、表面處理．
（4）已知熱化學方程式：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1
Al（OH）₃（s）═$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=+87.7kJ•mol^-1
Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂和Al（OH）₃受熱分解時吸收大量的熱，使環境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩定性好的MgO、Al₂O₃覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
等質量 Mg（OH）₂和Al（OH）₃ 相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）₂，原因是Mg（OH）₂的吸熱效率為81.5kJ•mol^-1/58g•mol^-1=1.41kJ•g^-1，Al（OH）₃的吸熱效率為87.7kJ•mol^-1/78g•mol^-1=1.12kJ•g^-1，等質量的Mg（OH）₂比Al（OH）₃吸熱多．
（5）該工業生產的原料還可以用來提取金屬鎂．請設計提取金屬鎂的工藝流程（圖2）（框內寫產物名稱，箭頭上標明轉化條件）：

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