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向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應。下列說法不正確的是

A．離子的還原性強弱：I- >Fe2+ >Br-

B．當a≥b時，發生的離子反應：2I-+ Br2= I2+2Br-

C．當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A為飽和一元羧酸，B是A和某飽和一元醇反應生成的酯，0.4mol A、B混合物和過量鈉反應，在標準狀況下生成3.36L氣體，經測定該混合物蒸汽的密度為2.523g/L（標準狀況），求：
（1）A、B的相對分子質量；
（2）A、B的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某原電池總反應的離子方程是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池正確的組合是（　　）
正極負極電解質
A  Zn  Al   CuSO4
BZn  Cu   CuSO4
C  Cu  Zn   CuCl2
D  Cu  Zn   ZnCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質量逐漸增大，熔沸點逐漸升高
B．C2Cl6分子中各原子均滿足8電子穩定結構
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+的半徑逐漸減小
D．質量數相等的不同核素，一定屬于不同種元素

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸鐵銨[aFe2(SO4）3·b(NH4）2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。

（2）下列物質中最適合的氧化劑B是 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲的名稱是：甲 。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量 (填試劑的化學式）檢驗Fe2+是否已全部被氧化；

（5）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3）2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]++ Cl－+2H2O

B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2O

D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L鹽酸等體積混合：AlO2－＋4H＋＝5Al3＋+2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中托盤天平，玻璃棒是必需儀器

B．實驗室中，盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞

C．加入稀NaOH溶液，沒有產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該未知液中不含NH4+

D．用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH試紙

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜O

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生誘，而鍍錫鐵則相反

C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大

D．電解NaCl或制取Na或Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩定，而在酸性溶液中能迅速反應．某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置如下圖，制取方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（1）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純步驟為：
①將已稱量好的工業Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管的a處（填a或b）通入冷卻水，同時水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾
⑤冷卻結晶，過濾（填操作名稱）
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S2O3•9H2O晶體．
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收SO2等有害氣體，防止污染空氣裝置C中制SO2的方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有可能出現渾濁，寫出該反應的化學方程式：4HCl+2Na2S+SO2=4NaCl+3S↓+2H2O
（3）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中常混有一定量的雜質．為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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