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下列有關說法正確的是

A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜O

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生誘，而鍍錫鐵則相反

C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大

D．電解NaCl或制取Na或Al

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各反應的離子方程式中，有錯誤的是（　　）

	A．	氫氧化鋁與鹽酸反應：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
	B．	氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	C．	碘化鉀溶液中滴入溴水：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-
	D．	氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）₃+3OH^-═AlO₂^-+3H₂O

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應。下列說法不正確的是

A．離子的還原性強弱：I- >Fe2+ >Br-

B．當a≥b時，發生的離子反應：2I-+ Br2= I2+2Br-

C．當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被還原成Mn2+

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-。

【制備NaNO2】

（1）裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_______________________。

（2）B裝置的目的是①________________②_____________。

（3）E裝置的作用是。

【測定NaNO2純度】

（4）本小題可供選擇的試劑有：

A．稀硫酸

B．c1mol/LKI溶液

C．淀粉溶液

D．c2mol/LNa2S2O3溶液

E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 (填序號)

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 (請補充完整實驗步驟)

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42-、NO3-

B．水電離出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-

C．使苯酚顯紫色的溶液中：NH4＋、Na+、Cl-、SCN-

D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氮元索及其化合物的表示正確的是

A. 質子數為7、中子數為7的氮原子：147N

B. 氮原子的結構示意圖：

C. 氨氣分子的電子式：

D. 對硝基甲苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質量為29)的密度相同，則下列關系正確的是

A．混合氣體中C16O與C18O的分子數之比為14：15

B．混合氣體中C16O與C18O的物質的量之比為1：1

C．混合氣體中C16O與C18O的質量之比為15：14

D．混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→（C₆H₁₁O₇）₂ Ca （葡萄糖酸鈣）+H₂O+CO₂
相關物質的溶解性見下表：

物質名稱	葡萄糖酸鈣	葡萄糖酸	溴化鈣	氯化鈣
水中的溶解性	可溶于冷水易溶于熱水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）第②步中所加CaCO₃還發生了其它反應，寫出其中一個主要反應的方程式CaCO₃+2HBr=CaBr₂+CO₂↑+H₂O；
充分反應后CaCO₃固體需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的轉化率，便于后續分離；
（2）第③步需趁熱過濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（4）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液
鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發育有重要作用．工業上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應后，過濾除去CaSO₄沉淀．
步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（5）步驟2中，待其充分反應后，須繼續加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn²⁺的水解．
（6）下列物質可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH₃•H₂O b．Zn（OH）₂ c．NaOH d．ZnSO₄e．ZnCO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

實驗室制備 1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂OC H₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據如列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發反應b．加快反應速度c．防止乙醇揮發d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置 C 中應加入NaOH溶液，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母） a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將 1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的 Br2，最好用b洗滌除去（填正確選項前的字母）；
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用的方法除去蒸餾；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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