Question

5．計算：取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質氯化鈉）12g，放入1mol/L鹽酸500mL中完全反應，得到標況下2.24LCO₂，求樣品中碳酸鈉的質量分數？

Answer 1

分析 發生反應：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，由方程式可知n（Na₂CO₃）=n（CO₂），根據m=nM計算碳酸鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量分數．

解答 解：發生反應：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，由方程式可知：n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則m（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g，故樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%，
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，明確發生的反應即可解答，有利于基礎知識的鞏固．