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5.計算:取粉末狀碳酸鈉樣品(含有雜質氯化鈉)12g,放入1mol/L鹽酸500mL中完全反應,得到標況下2.24LCO2,求樣品中碳酸鈉的質量分數?

分析 發生反應:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,由方程式可知n(Na2CO3)=n(CO2),根據m=nM計算碳酸鈉的質量,進而計算碳酸鈉的質量分數.

解答 解:發生反應:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,由方程式可知:n(Na2CO3)=n(CO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,則m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g,故樣品中碳酸鈉的質量分數為:$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%,
答:樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%.

點評 本題考查化學方程式計算,比較基礎,明確發生的反應即可解答,有利于基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是(  )
A.硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體:Fe2++H2S→FeS↓+2H+
B.金屬鋁溶于稀硫酸中:Al+2H+→Al3++H2
C.不斷振蕩下向5mL硫化鈉飽和溶液中滴加5滴1mol/L HCl:2H++S2-→H2S↑
D.碳酸氫鈉溶液與醋酸反應:HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.用惰性電極電解AgNO3溶液,寫出該電解反應的化學方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO3+O2↑;若在陽極收集到0.32g O2,中和電解生成的酸需0.4mol•L-1NaOH溶液100mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.對于反應①氫氧化鈉和鹽酸;②石灰水和二氧化碳;③氧化鈣和鹽酸;④金屬鐵和稀
硫酸;不論怎么改變反應物用量,均可以用同一個離子方程式表示的是下列中的(  )
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列物質屬于電解質的是(  )
A.CO2B.AlC.食鹽水D.BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.有機物A為飽和一元羧酸,B是A和某飽和一元醇反應生成的酯,0.4mol A、B混合物和過量鈉反應,在標準狀況下生成3.36L氣體,經測定該混合物蒸汽的密度為2.523g/L(標準狀況),求:
(1)A、B的相對分子質量;
(2)A、B的結構簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物質的量是0.5mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖甲所示.

(1)寫出CuCl2與H2S反應的離子方程式:CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl;
(2)通過上述流程圖的分析,化合價不變的元素是:Cu、H、Cl;反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時,保持溶液中Fe3+的物質的量不變,需消耗O2的物質的量為0.5mol;
(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2.在不同溫度下混合氣體中各組分的體積分數如圖乙所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為2H2S$\stackrel{高溫}{?}$2H2+S2

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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題

硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題:

(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是

(2)下列物質中最適合的氧化劑B是

a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7

(3)操作甲的名稱是:甲

(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發之前,需取少量 (填試劑的化學式)檢驗Fe2+是否已全部被氧化;

(5)稱取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為

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