分析 發生反應:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,由方程式可知n(Na2CO3)=n(CO2),根據m=nM計算碳酸鈉的質量,進而計算碳酸鈉的質量分數.
解答 解:發生反應:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,由方程式可知:n(Na2CO3)=n(CO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,則m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g,故樣品中碳酸鈉的質量分數為:$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%,
答:樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%.
點評 本題考查化學方程式計算,比較基礎,明確發生的反應即可解答,有利于基礎知識的鞏固.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體:Fe2++H2S→FeS↓+2H+ | |
B. | 金屬鋁溶于稀硫酸中:Al+2H+→Al3++H2↑ | |
C. | 不斷振蕩下向5mL硫化鈉飽和溶液中滴加5滴1mol/L HCl:2H++S2-→H2S↑ | |
D. | 碳酸氫鈉溶液與醋酸反應:HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①②④ | C. | ①③④ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題
硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。
(2)下列物質中最適合的氧化劑B是 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名稱是:甲 。
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發之前,需取少量 (填試劑的化學式)檢驗Fe2+是否已全部被氧化;
(5)稱取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為 。
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