Question

【題目】I．高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。

②下列操作對實驗結果的影響偏大的是 （填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上

d．天平的砝碼生銹

（2）某化學興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產的FeSO4溶液中Fe2＋的物質的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為

②該小組在測定過程中發現，測得的Fe2＋的物質的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質；證明方法是

猜想二：

Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強電解質）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0．1 mol X在該反應中失去3．01×1023個電子。

（1）寫出該反應的化學方程式：________________________；

（2）該反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果： 。

Answer 1

【答案】I．（1）①膠頭滴管、500ml容量瓶②ad

（2）①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O②取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明硫酸亞鐵變質；滴定過程中，部分Fe2＋被氧氣氧化

Ⅱ．（1）5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4=Pb（MnO4）2＋4PbSO4＋2H2O

（2）PbO2＋4H＋＋2Cl－=Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O

【解析】

試題分析：（1）①實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；② a．加水定容時俯視刻度線，則加入的水偏少，所配溶液的體積偏小，濃度偏大，正確；b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，只要最后加水到刻度線，而且讀數準確，則不會產生任何影響，錯誤；c．顛倒搖勻后，由于以部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上，使凹液面低于刻度線，由于溶液有均一性，所以不影響溶液的濃度，若又加水補上，會對原來已經配制好的溶液其稀釋作用，最終導致溶液的濃度偏小，錯誤；d．天平的砝碼生銹，所稱高錳酸鉀的質量偏大，所配溶液的濃度偏大，正確；選ad。

（2）①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應生成硫酸錳、硫酸鉀、硫酸鐵和水，根據氧化還原反應中電子轉移數目相等及質量守恒定律、電荷守恒配平，該反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；②猜想一：FeSO4溶液變質，Fe2＋被氧化為Fe3＋，證明方法是取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明硫酸亞鐵變質；猜想二：滴定過程中，部分Fe2＋被氧氣氧化。

Ⅱ．（1）X是一種硫酸鹽，且0.1mol X在該反應中失去0.5mol 電子，即1molX在該反應中失去5mol電子，根據元素守恒知，該元素是錳元素，生成物中錳元素是+7價，則X中錳元素顯+2價，所以X是MnSO4，根據氧化還原反應中得失電子數相等配平方程式，該反應方程式為5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb （MnO4）2＋4PbSO4＋2H2O。

（2）該反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，二氧化鉛具有強氧化性，能將濃鹽酸氧化為二氯化鉛、氯氣和水，離子方程式為PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O