Question

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反應后將濁液過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入過量的鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體560mL（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結(jié)論是（ ）

A．一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-，一定不存在 CO32﹣

B．c（SO42-）=0. 1molL﹣1，c（Cl-）＞c（SO42-）

C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Na+

D．一定存在SO42﹣、NH4+,可能存在Na+、Cl-

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：（1）沉淀質(zhì)量加入鹽酸前后不變，說明沉淀不溶于鹽酸，即原溶液含有SO42－，不含CO32－，n(SO42－)=2.33/233mol=0.01mol；（2）加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，說明原溶液中含NH4＋，n(NH4＋)=0.025mol；根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，陽離子所帶電荷物質(zhì)的量為0.025mol，陰離子所帶電荷物質(zhì)的量0.01×2mol=0.02mol，說明含有Cl－；A、根據(jù)上述判斷，故正確；B、c(SO42－)=0.01/100×10－3mol·L－1=0.1 mol·L－1，但c(Cl－)<c(SO42－)，故錯誤；C、根據(jù)上述推斷，故錯誤；D、根據(jù)上述推斷，故錯誤。