Question

當溶液中HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺達到平衡時，欲使c（S^2-）增大，應加入（　　）

• A、Cu²⁺
• B、CO₃^2-
• C、H₂O
• D、HCl

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：要使溶液中C（S^2-）增大，說明平衡向正反應方向移動，則應該加入能和氫離子反應的物質或升高溫度，據此分析解答．

解答： 解：A．硫酸銅和硫離子反應導致溶液中C（S^2-）減小，故A錯誤；
B．碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，氫氧根離子和氫離子反應生成水，從而促進電離，則溶液中C（S^2-）增大，故B正確；
C．加水稀釋促進電離，但溶液中C（S^2-）減小，故C錯誤；
D．加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制硫氫根離子電離，則溶液中C（S^2-）減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確物質的性質是解本題關鍵，根據加入物質對電離平衡的影響來分析解答，題目難度不大．