Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
• B、常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為4N_A
• C、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為2N_A
• D、78gNa₂O₂固體與H₂O完全反應轉移的電子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的體積；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據最簡式計算出混合氣體中含有的原子數；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出混合物中含有的氫原子數目；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據反應生成的氧氣的物質的量計算出轉移的電子數．

解答： 解：A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的體積，故A錯誤；
B．92g的NO₂和N₂O₄混合氣體中含有2mol最簡式NO₂，含有2molN原子、4molO原子，總共含有6mol原子，含有的原子數為6N_A，故B錯誤；
C．7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有0.5mol最簡式CH₂，含有1mol氫原子，含有氫原子的數目為N_A，故C錯誤；
D．78g過氧化鈉的物質的量為1mol，1mol過氧化鈉與足量水反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移的電子數為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項D為易錯點，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價．