Question

如圖所示是醫院中病人輸液使用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆） 注射液標簽，請認真觀察標簽上所列內容，正確的是（　�。�

• A、該溶液密度為1g?L^-1
• B、5%的葡萄糖溶液與等質量的水混合后，質量分數小于2.5%
• C、該溶液的物質的量濃度約為0.28mol/L
• D、10%的酒精溶液物質的量濃度為C₁mol/L，5%的酒精溶液物質的量濃度為C₂mol/L，則C₁＞2C₂

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據表中數據計算出該葡萄糖溶液的密度；
B.5%的葡萄糖溶液與等質量的水混合后，質量分數等于2.5%；
C．根據n=

m

M

、c=

n

V

計算出該葡萄糖溶液的物質的量濃度；
D．利用c=

1000ρω

M

計算乙醇的物質的量濃度，再根據乙醇溶液的濃度越大密度越小進行判斷C₁、C₂的關系．

解答： 解：A.250mL葡萄糖溶液中溶解了12.5g葡萄糖，則葡萄糖的濃度為：

12.5g

0.25L

=50g/L，故A錯誤；
B.5%的葡萄糖溶液與等質量的水混合后，設二者的質量為m，則混合液中葡萄糖的質量分數為：

m×5%

m+m

=2.5%，即混合液的質量分數等于2.5%，故B錯誤；
C.12.5g葡萄糖的物質的量為：n（C₆H₁₂O₆）=

12.5g

180g/mol

≈0.070mol，該葡萄糖溶液的物質的量濃度為：c（C₆H₁₂O₆）=

0.070mol

0.25L

=0.28mol/L，故C正確；
D．設將溶質質量分數為10%的乙醇溶液密度為ρ₁，則C₁=

1000ρ1×10%

46

mol/L=

100ρ1

46

mol/L，
設將溶質質量分數為5%的乙醇溶液密度為ρ₂，則C₂=

1000ρ2×5%

46

mol/L=

50ρ2

46

mol/L，
所以C₁：C₂=

100ρ1

46

mol/L：

50ρ2

46

mol/L=2ρ₁：ρ₂，
即C₁=2C₂×

ρ1

ρ2

，乙醇溶液的濃度越大密度越小，所以ρ₂＞ρ₁，所以C₂＜2C₂，故D錯誤；
關系C．

點評：本題考查了物質的量濃度、溶質質量分數的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度、溶質質量分數的概念及計算方法，選項D為難點、易錯點，注意明確乙醇的濃度越大，密度越�。�