Question

下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　　）

• A、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
• B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
• C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應熱）
• D、2CH₃OH（l）+3 O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452 kJ?mol^-1（燃燒熱）

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．定義要點：可燃物完全燃燒生成穩定氧化物，如H→液態水，C→CO₂．根據燃燒熱的定義要點來判斷；
B、在稀溶液中，強酸跟強堿發生生成1 mol水時的反應熱 叫做中和 熱．定義要點：以生成1 mol水為基準，根據中和熱的定義要點來判斷；
C、根據反應熱的定義來判斷；
D、在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．定義要點：規定可燃物物質的量為1 mol，根據燃燒熱的定義要點來判斷；

解答： 解：A、在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．定義要點：可燃物完全燃燒生成穩定氧化物，如H→液態水，C→CO₂．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）生成的是水蒸氣，故△H=-1367.0 kJ/mol不是燃燒熱，故A錯誤；
B、在稀溶液中，強酸跟強堿發生生成1 mol水時的反應熱 叫做中和 熱．定義要點：1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱.2．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）中和熱均為57.3 kJ?mol-1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ?mol^-1； 3．以生成1 mol水為基準，故NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）中△H=-57.3kJ/mol為中和熱，B正確；
C、等溫下化學反應反應釋放或吸收的熱量稱為反應熱，故S（s）+O₂（g）═SO₂（g）中△H=-269.8kJ/mol是反應熱，故C正確；
D、在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．定義要點：規定可燃物物質的量為1 mol，而反應
2CH₃OH（l）+3 O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）中的△H=-1452 kJ?mol^-1是2mol甲醇燃燒的反應熱，故不是燃燒熱，D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查了燃燒熱和中和熱以及反應熱的概念，把握住定義要點是關鍵，難度適中．