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某有機物的結構為：

，能發生的反應類型有（　　）
①取代　 ②加成　 ③消去　 ④酯化 ⑤水解　 ⑥中和　 ⑦縮聚．

A、①③⑥	B、①②⑤⑥
C、②③④⑦	D、除⑤外

考點：有機物的結構和性質

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：有機物含有酚羥基、醇羥基以及羧基，結合苯酚、乙醇和乙酸的性質解答該題．

解答： 解：有機物含有苯環，可發生加成反應，則①正確；
有機物含有醇羥基，可發生消去、取代和氧化反應，則①③④正確；
含有羧基，具有酸性，可發生中和，酯化反應，則①④⑥正確；
含有羧基和羥基，可發生縮聚反應，則⑦正確；
不能發生水解反應，⑤錯誤．
故選D．

點評：本題考查有機物的官能團與性質的關系，明確常見有機物的性質即可解答，注意把握有機物的結構與性質的關系來解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數，下面敘述正確的是（　　）

A、標準狀況下，11.2L CCl₄所含分子數為0.5N_A

B、1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為N_A

C、常溫下，4.4g CO₂和N₂O（不反應）混合物中所含有的原子數為0.3N_A

D、1mol Cl₂與足量的鐵發生反應，轉移的電子總數為3N_A

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關于容量瓶的敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器； ②瓶上只標有容積；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤只能用磨口玻璃塞； ⑥不宜貯存溶液．這些敘述中正確的是（　　）

A、①③④	B、①③④⑥
C、①②④	D、②③④⑥

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在能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，下列各離子組能大量共存于該溶液的是（　　）

A、K⁺ SO₄^2-，ClO^-

B、K⁺．NH₄⁺，Cl^-

C、Na⁺，K⁺，CO₃^2-

D、Na⁺，Fe³⁺，I^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　　）

A、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）

C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應熱）

D、2CH₃OH（l）+3 O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452 kJ?mol^-1（燃燒熱）

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下列說法不正確的是（　　）

A、做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象

B、單晶硅是將太陽能轉變為電能的常用材料

C、二氧化硫、氮氧化物、總懸浮顆粒物屬于大氣監測，空氣質量日報的內容

D、一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發的硫化汞

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科目：高中化學 來源： 題型：

用于制造飛機的材料應具備高比強度（斷裂強度/密度），還應具備密度小、質地輕的特點．以波音747為例，機身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元．你認為下列材料中可用于飛機制造業是（　　）

A、Mg Al合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其許多化合物在工農業生產和生活中有重要的作用．
（1）①依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

（填序號）．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Na₂CO₃（aq）+2HCl（aq）═2NaCl（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）△H＜0
C．2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H＞0
D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
②在一定條件下CO₂和H₂反應生成的乙醇可作為燃料電池的燃料，已知乙醇燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，該電池負極的電極反應式為

，每消耗23g乙醇理論上轉移的電子的物質的量為

mol
（2）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態水的熱化學反應方程式為

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H＜0
在t₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間（min）濃度（mol?L^-1）	0	5	10	15	20	25
NO	1.00	0.60	0.40	0.40	0.52	0.52
N₂	0	0.20	0.30	0.30	0.39	0.39
CO₂	0	0.20	0.30	0.30	0.39	0.39

（1）該反應的平衡常數K=

（保留兩位小數）．0～5min時間內平均υ（NO）=

mol?L^-1?
min^-1
（2）15min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是

．（寫出一種方法即可）
（3）若t₂℃，反應重新達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：2：2，則該反應的t₁

t₂（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在298K時，1mol C₂H₆在氧氣中完全燃燒生成CO₂和液態水，放出熱量1558.3kJ．寫出該反應的熱化學方程式

．
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應為

極（填“正”或“負”），該電極上發生的電極反應式為

．
（3）在圖1所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為

．如果起始時盛有1L pH=5的CuSO₄溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時可觀察到的現象是

．若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入

（填物質名稱），其質量約為

．
（4）將普通碳鋼釘放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段時間．預期的實驗現象是

．
（5）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，某同學設計了如圖2所示實驗裝置，寫出碳（C）極上發生的電極反應式

．

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