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在實驗室做下列實驗時，不適宜的是（　　）

A、用量筒量取12.36ml鹽酸

B、用托盤天平稱取2.7g食鹽

C、把濃硫酸沿杯壁注入水中并用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫

D、量筒沒有零刻度線

考點：計量儀器及使用方法

專題：化學實驗常用儀器

分析：A．量筒的最小讀數為0.1mL，無法量筒0.01mL的鹽酸；
B．托盤天平的最小讀數為0.1g，可以量取2.7g食鹽；
C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸應沿著燒杯壁緩緩轉入燒杯中，順序不能顛倒；
D．量筒小刻度在下方，且量筒沒有零刻度線．

解答： 解：A．量筒的最小讀數只能讀到0.1mL，無法用量筒量取體積為12.36ml鹽酸，故A錯誤；
B．托盤天平能夠讀到0.1g，可以用托盤天平稱取2.7g食鹽，故B正確；
C．濃硫酸密度大于水，濃硫酸在稀釋過程中會放出大量熱，所以稀釋濃硫酸時把濃硫酸沿杯壁注入水中并用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫，故C正確；
D．量筒是一種粗略量取液體體積的儀器，其小刻度在下方，且沒有零刻度線，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了常見計量儀器的構造及使用方法，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構造及正確的使用方法，明確量筒沒有零刻度，小刻度在下方，托盤天平的最小讀數為0.1g等．

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草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是（　　）

A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

B、c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L

C、c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

D、c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

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若N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

A、標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為18N_A

B、常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數為0.2N_A

C、2.24L乙烯中所含σ鍵數為0.2N_A

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下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　　）

A、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）

C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應熱）

D、2CH₃OH（l）+3 O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452 kJ?mol^-1（燃燒熱）

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下列物質在一定條件下能與水反應，且一定不屬于水解反應的是（　　）

A、蛋白質

B、油脂

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用于制造飛機的材料應具備高比強度（斷裂強度/密度），還應具備密度小、質地輕的特點．以波音747為例，機身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元．你認為下列材料中可用于飛機制造業是（　　）

A、Mg Al合金

B、黃銅（Cu Zn合金）

C、Na K合金

D、生鐵（Fe C合金）

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（1）已知CO、CO₂混合氣體質量共29g，標準狀況下總體積為16.8L，則可推知該混合氣體中所含CO₂的標準狀況下體積為

L．
（2）同溫同壓下，SO₂與氦氣的密度之比為

，若質量相同，兩種氣體的體積比為

；若體積相同時，兩種氣體的質量比為

．
（3）假設NO₂的相對分子質量為a，NO的相對分子質量為b，則N₂O的摩爾質量為（用a、b表示）

．
（4）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣（已知空氣的平均相對分子質量為29）不可能排凈，所得瓶內混合氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，已知氨氣完全溶解于水，則燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的

．

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如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂是當前科學家研究的重要課題．
（1）科學家用H₂和CO₂生產甲醇燃料．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間的變化關系如圖所示．
①從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

．
②下列措施中一定能使CO₂的轉化率增大的是

．
A．在原容器中再充入1mol CO₂        B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入1mol He           D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1，在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如下表所示．請根據表中數據回答下列問題．

溫度（K）

CO₂轉化率/（%）

n(H2)

n(CO2)

500

600

700

800

1.5

①上述反應的a

0（填“大于”或“小于”）．
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產生的熱量

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③增大

n(H2)

n(CO2)

的值，則生成乙醇的物質的量

（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符號是

和

．
（2）表中最活潑的金屬是

，非金屬性最強的元素是

．（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：

，

．

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