Question

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是（　　）

• A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
• B、c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L
• C、c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• D、c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．電解質溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．電解質溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-電離程度大于水解程度；
D．電解質溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷．

解答： 解：A．溶液遵循電中性原則，則有c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．草酸氫鉀溶液中存在H₂C₂O₄、C₂O₄^2-、HC₂O₄^-，根據物料守恒可知c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=0.1mol/L，故B錯誤；
C．草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，則c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C正確；
D．溶液遵循物料守恒，應有n（K）=n（C），則有c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液酸堿性確定HC₂O₄^-電離程度和水解程度關系，再結合守恒思想分析解答，題目難度不大．