Question

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質 構成可逆反應體系，其關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

• A、0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.01mol?L^-1?min^-1
• B、由T₁向T₂變化時，V_正＞V_逆
• C、此反應的正反應為吸熱反應
• D、其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數增大

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：根據圖1知，隨著反應的進行，A和B的物質的量減少，C的物質的量增大，則A和B是反應物，C是生成物，
反應過程中，物質的量的變化量之比等于其計量數之比，所以A、B和C的計量數之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當反應達到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應是放熱反應，該反應的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A．根據v=

△n V

△t

計算平均反應速率；
B．由T₁向T₂變化時，C的含量增大，則平衡向正反應方向移動；
C．當達到平衡狀態后，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，根據C的含量變化判斷反應熱；
D．其它條件不變時給平衡體系加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答： 解：根據圖1知，隨著反應的進行，A和B的物質的量減少，C的物質的量增大，則A和B是反應物，C是生成物，
反應過程中，物質的量的變化量之比等于其計量數之比，所以A、B和C的計量數之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當反應達到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應是放熱反應，該反應的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A.0～4分鐘時，A的平均反應速率v=

△n V

△t

=

(2.4-2.0)mol 10L

4min

=0.01mol/（L?min），故A正確；
B．由T₁向T₂變化時，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故B正確；
C．該反應正反應是放熱反應，故C錯誤；
D．其它條件不變時給平衡體系加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動，則向正反應方向移動，達新平衡時，C的體積分數增大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡圖象的分析，正確推斷可逆反應及反應熱是解本題關鍵，注意圖2中探究反應熱時，必須是當反應達到平衡狀態后再改變溫度來確定反應熱，為易錯點，題目難度中等．