無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）實驗室中可將FeCl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到無水FeCl3。
（2）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)= mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。
（3）利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：
①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于右圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學—選修5：有機化學基礎】我國成功研制出丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下
已知:①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。
回答下列問題：
（1）對E的系統命名
（2）由B生成C反應類型為
（3）C中官能團名稱為 ，C分子中最多有 個原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面）
（4）由H生成J的化學方程式為 （寫明反應條件）。
（5）
與CO2反應生成X，X的同分異構體中：
①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應。
滿足上述條件X的同分異構體共有 種（不考慮超出中學范圍的順反異構和手性異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式 。
（6）參考題中信息和所學知識，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（
）的路線流程圖（其它試劑任選）。合成路線流程圖表達方法例如下：
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省邛崍市高三強化訓練一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式為：3X＋2Y
2Z
B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態
D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：
（1）王水是 的混合液，其體積比為 。
（2）濾渣的成分是 ，反應Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為 ；當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗 L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol，相對原子質量Au：197）。
（4）電解法精煉銀時，粗銀應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，當用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質溶液時，發現陰極有少量紅棕色氣體，則產生該現象的電極反應式為 。
（5）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但該反應的平衡常數很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，原因是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“礦石熊貓”由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為
X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )
A．原子半徑：Y>Z>R>T B．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同
C．氣態氫化物的穩定性：W<R<T D．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Z
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數和為零，下列說法正確的是（ ）。
X | ||||
Y | Z | W |
A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同
B．Z的最高價氧化物的對應水化物酸性比W的強
C．X的簡單氣態氫化物的穩定性比W的弱
D．Y是第三周期第ⅡA族元素
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，操作2是 、過濾，副產品主要成分的化學式為 。
（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理 。
（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是 。
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是 。
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當溶液出現紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是
A．pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1
B．含等物質的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]
C．0.1mol·L-1鹽酸與0.2mol·L-1氨水等體積混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)
D．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上常利用鋁粉和氧化鐵反應來焊接鐵軌。下列說法正確的是
A．氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物
B．氧化鋁中的微粒半徑：r(Al3+)＞r(O2-)
C．在該反應中，鋁的還原性強于鐵的還原性
D．1mol 氧化鐵參加反應轉移電子數約為4×6.02×1023
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