工業上常利用鋁粉和氧化鐵反應來焊接鐵軌。下列說法正確的是
A．氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物
B．氧化鋁中的微粒半徑：r(Al3+)＞r(O2-)
C．在該反應中，鋁的還原性強于鐵的還原性
D．1mol 氧化鐵參加反應轉移電子數約為4×6.02×1023
科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）實驗室中可將FeCl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到無水FeCl3。
（2）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)= mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。
（3）利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：
①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于右圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某烴結構式如下：
－C≡C－CH＝CH－CH3，有關其結構說法正確的是
A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一條直線上
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氫原子可能在同一平面上
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：實驗題
從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下：
已知：CuFeS2 + 3CuCl2＝4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓
（1）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為 。
（2）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為 。
（3）調節溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是 。(填離子符號)
（4）過濾3所得濾液中可以循環使用的物質有 ，為保持流程持續循環，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為 。
（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅，化學方程式為：6CuFeS2+13O2
3Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O22Cu+SO2
此工藝與前一工藝相比主要缺點有 。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學-選修3：物質結構與性質】
X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X的單質與氫氣可化合生成氣體G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外層電子數是內層電子數的3倍；Z的單質是一種黃色晶體；R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置________________；其單質的晶體類型是________________；X和Y元素的第一電離能較小的是___________(填元素名稱)；
（2）在Y、 Z的簡單氫化物中，Y的氫化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定條件下可與CO2反應生成一種最常見的氮肥M，M中所含元素原子的雜化方式為_____________；
（3） R單質與Z單質化合的產物J中，R離子的核外電子排布式是_____________；己知J與足量強堿性的NaC1O溶液在一定條件下反應，生成一種具有強氧化性的R的含氧酸根，該反應的離子方程式為_____________；
（4） G分子的立體構型為_______；R可形成化合物R(CO)5，該化合物中所含化學鍵的類型為_______；
（5） X與硼元素形成的化合物BX，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有的X原子數目為_____________；若最近的X、B原子之間的距離為anm，NA代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為_____________g/cm
3(列式表示，不必化簡)。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
山梨酸是一種食品添加劑的成分，其結構如圖所示，下列說法正確的是
A．該有機物與等物質的量Br2發生加成反應時，可生成兩種加成產物
B．該有機物能與金屬Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液發生反應
C．該有機物能發生加成、取代、氧化、消去、加聚反應
D．可使用酸性高錳酸鉀溶液鑒別該有機物和乳酸(2-羥基丙酸)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于電化學的下列說法正確的是
A．工業上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
B．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式為4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O
C．如圖14-C中發生反應的方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D．堿性鋅錳干電池放電時的正極反應為： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學—選修3：物質結構與性質]
（1）下列有關微粒間作用力的說法正確的是
A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩定，有的很不穩定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產生分子間作用力
D．互為手性異構本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產手性藥物時無需分離手性異構體
（2）判斷下列哪個模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。
（3）第四周期未成對電子數最多的P區元素的元素符號是 ，核外電子占據
個原子軌道。
（4）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖。碳原子的雜化方式有 ，分子中σ鍵與π鍵之比為 。
（5）比較NH2－和NH3的鍵角∠HNH的大小：NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），請用價層電子對互斥規解釋： 。
（6）SO32－中硫原子的價層電子對互斥模型是 ；寫出一種與SO32－互為等電子體的分子 。
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為 。
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